Công thức tính độ pH là gì? Có những công cụ đo nồng độ pH nào được sử dụng nhiều trong thực tế? Nếu bạn cũng đang quan tâm câu hỏi trên, tham khảo ngay bài viết dưới đây của Tafuma để nhận những thông tin CHUẨN và hữu ích.

Công thức tính pH

Độ pH là một đại lượng chỉ mức độ hoạt động của ion Hidro giúp người dùng phân biệt dung dịch đó có tính kiềm hay tính axit. Thang đo pH có giá trị từ 1 – 14. Mức pH chuẩn của nước là 7. Nếu chỉ số pH <7 thì dung dịch đó có tính axit, ngược lại nếu chỉ số pH >7 thì dung dịch có tính bazơ (kiềm).

Công thức tính pH cụ thể:

• Đối với các dung dịch axit, bạn cần xác định được nồng độ mol/l của H+ ở trạng thái cân bằng, có công thức chuẩn: pH= −log ([H⁺])
• Đối với các dung dịch bazơ, bạn cần xác định được nồng độ mol/l của ion OH- ở trạng thái cân bằng, có công thức chuẩn: pH = 14 – pOH
• Dung môi nước luôn có: pH + pOH = 14 hay [H⁺][OH^–] = 10^-14

Trong đó:

• [H⁺]: Biểu thị hoạt độ của các ion H⁺, được đo theo đơn vị là mol/lít (còn gọi là phân tử gam).
• [OH^–]: Chỉ hoạt động của các ion OH^– (ion hydroxit) và cũng được đo theo đơn vị mol/l.
• Log: Biểu thị logarit cơ số 10.

Công thức tính pH là gì?

Công thức tính pH trong các trường hợp cụ thể

Tafuma chia sẻ cho người dùng công thức tính pH đối với axit, bazơ, muối, dung dịch đệm như sau:

1. Công thức tính độ pH đối với dung dịch axit

• Dung dịch axit mạnh có công thức: pH = -log(Ca) trong đó Ca là nồng độ của axit.
• Dung dịch axit yếu có công thức: pH = -1/2.logKa -1/2.logCa với Ka là hằng số điện ly của axit (axit yếu chỉ bị điện ly 1 phần).

2. Công thức tính pH đối với bazơ

• Bazơ mạnh có công thức: pH = 14 + log(Cb) với Cb là nồng độ bazơ.
• Bazơ yếu có công thức: pH = 14 +1/2logKb + 1/2.log(Cb) với Kb là hằng số điện ly bazơ.

3. Công thức tính pH của dung dịch muối

• Dung dịch muối có công thức: pH = -1/2.logKa – 1/2.log(Cm).
• Đặc biệt, với dung dịch muối tạo ra từ bazơ mạnh hoặc axit yếu thì áp dụng công thức: pH= 14 + 1/2.logKb + 1/2.log(Cm).

4. Cách tính pH của dung dịch hỗn hợp (dung dịch đệm)

Dung dịch đệm còn gọi là hỗn hợp dung dịch chứa axit yếu và bazơ liên hợp với nó hay hỗn hợp của bazơ yếu và axit liên hợp. Dung dịch đệm có khả năng chống các biến đổi pH có công thức tính gần đúng như sau: pH= pKa – lg Ca/Cb.

Công cụ đo nồng độ pH

Hiện nay, trên thị trường, phổ biến 4 công cụ đo nồng độ pH được nhiều người dùng ưa chuộng:

1. Chất chỉ thị màu

Có 2 phương thức đó khi dùng chất chỉ thị màu:

• Một là, So sánh màu chuẩn tương ứng với một giá trị PH đã biết với màu chất chỉ thị nhúng trong dung dịch cần đo.
• Hai là, Chuẩn bị giấy kiểm tra pH ngâm trong chất chỉ thị. Nhúng giấy vào dung dịch cần kiểm tra, so sánh với thang màu.

2. Dùng máy đo chuyên dụng

Máy đo cho kết quả chính xác và nhanh chóng nhất, tối ưu được thời gian. Bạn chỉ cần nhúng 2 đầu kim loại của máy đo xuống nước bể bơi/hồ bơi, theo dõi con số trên bảng điện tử.

3. Sử dụng quỳ tím

Đây được xem là công cụ quen thuộc, dễ thực hiện nhất mà vẫn đảm bảo cho ra kết quả nhanh.

Bận chỉ cần nhúng quỳ tím vào dung dịch, đợi quỳ tím chuyển màu rồi so sánh màu với thang đo tiêu chuẩn để xác định chỉ số pH cụ thể. Trong trường hợp, quỳ tím chuyển màu xanh, dung dịch có tính bazơ, chuyển màu đỏ, dung dịch có tính axit.

Sử dụng quỳ tím test nước

Dùng bộ test thử nước

Đối với chủ kinh doanh hồ bơi, đây là phương pháp được áp dụng phổ biến nhất có vai trò đo nồng độ pH và hàm lượng Clo có trong nước, đảm bảo nguồn nước đạt chuẩn. Trong trường hợp chất lượng vượt ngưỡng an toàn, người dùng cần xử lý kịp thời bằng cách sử dụng hàm lượng hóa chất bể bơi xử lý nước phù hợp.

Bạn chỉ cần lấy mẫu nước bể bơi ở độ sâu 50m, cho vào ống nghiệm, nhỏ dung dịch phenol, đậy kín và lắc đều. Sau đó, đợi dung dịch chuyển màu, so sánh với bảng màu ra kết quả chính xác nhất.

Bộ test nước bể bơi Emaux

Tóm lại, Tafuma đã cung cấp đầy đủ thông tin hữu ích về công thức tính độ pH chuẩn để người dùng tham khảo. Quý khách có bất kỳ câu hỏi nào, vui lòng comment bên dưới bài viết. Hy vọng, với kiến thức bổ ích trên, khách yêu có cách tính pH chính xác.

Đọc thêm nội dung khác:

• Axít Sunfuric – H2SO4 là gì? Tính chất hóa học & lưu ý sử dụng
• Công thức tính nồng độ dung dịch + mol | [VÍ DỤ] minh họa
• NaOH tác dụng được với những chất nào [CHI TIẾT PTHH]

Độ pH là gì? Bạn muốn tìm hiểu độ pH của một số dung dịch phổ biến hiện nay? Ứng dụng của pH trong đời sống như thế nào? Tafuma sẽ cập nhật đầy đủ thông tin hữu ích cho quý vị qua bài viết dưới đây, cùng dõi theo ngay nhé!

Độ pH là gì?

Độ pH là gì?

Bạn đã từng nghe khá nhiều đến từ pH hay độ pH trong đời sống hàng ngày. Độ pH được hiểu là chỉ số chỉ mức độ hoạt động của ion H+ trong môi trường dung dịch. Từ đó, đưa ra kết luận dung dịch đó có tính bazơ hay tính axit.

Mỗi loại dung dịch đều tồn tại ở dạng lỏng và có độ pH riêng. Giới hạn thang đo pH chạy từ 0 – 14, có công thức tính pH sau: pH = -log[H+]

Thông thường, pH chia ra làm 3 thang:

• Nếu 14 > pH > 7 thì dung dịch đó có tính kiềm.
• Nếu 0 < pH < 7 thì dung dịch đó có tính axit.
• Nếu pH = 7 thì dung dịch trung tính (axit và kiềm cân bằng).

Nếu dung dịch có độ pH càng cao thì tính kiềm càng lớn và ngược lại. Độ pH của dung dịch càng nhỏ thì tính axit càng cao. Có nhiều cách xác định pH như sử dụng bộ test nước, chất chỉ thị màu hoặc dùng máy đo pH nước.

Ứng dụng của độ ph

Độ pH được ứng dụng rộng rãi trong đời sống mà nhiều người dùng chưa biết đến tiện ích của nó, cụ thể:

• Trong ngành y tế: pH giúp phát hiện nhiều loại bệnh lý liên quan đến sức khỏe con người như độ pH của máu, dạ dày, nước tiểu….
• Trong ngành hóa học: Nhiều phản ứng cần được thực hiện ở một độ pH cụ thể để thu sản phẩm sau phản ứng như mong muốn.
• Trong ngành thủy sản: Giúp bạn kiểm soát độ pH giúp thủy sản phát triển tốt.
• Trong ngành nông nghiệp: Độ pH chuẩn sẽ giúp người dùng chọn lựa cây trồng phù hợp, đảm bảo sinh trưởng và phát triển tốt.
• Trong xử lý nước ăn uống: Kiểm soát chất lượng nguồn nước sạch, đảm bảo nguồn nước an toàn.
• Trong kiểm soát chất lượng nước bể bơi: đo pH của nước hồ bơi từ đó có phương án sử dụng hóa chất bể bơi hợp lý.

Ứng dụng độ pH hiện nay

Độ pH của một số dung dịch phổ biến

Mỗi chất đều có pH riêng biệt, không giống nhau. Tafuma sẽ tổng hợp nồng độ pH của các chất phổ biến để quý khách tham khảo, cụ thể:

1. Độ pH của nước

Nước là dung dịch phổ biến, chiếm tỉ trọng lớn trên trái đất với >70% bao gồm nhiều loại như nước ngọt, nước mặn, nước phèn. Mỗi loại nước lại có pH riêng, chẳng hạn: Nước sạch tinh khiết có độ pH là 7, nước dùng sinh hoạt có độ pH dao động từ 6-8,5…

2. Độ pH của đất

Theo trang Wikipedia.org, Bộ Nông nghiệp Hoa Kỳ – Dịch vụ bảo tồn tài nguyên thiên nhiên đã phân loại phạm vi pH đất như sau:

Tên	Phạm vi pH
Siêu axit	<3,5
Cực kỳ axit	3.5 – 4.4
Axit rất mạnh	4.5
Axit mạnh	5.1 5.15.5
Axit vừa phải	5,6666.0
Có tính axit nhẹ	6.1 – 6.5
Trung tính	6,6777.3
Hơi kiềm	7.4 – 7.8
Kiềm vừa phải	7.9 – 8.4
Kiềm mạnh	8,5
Kiềm rất mạnh	> 9.0

Địa hình Việt Nam khá đa dạng với nhiều loại đất, dựa vào bảng màu pH, được chia ra:

• Chỉ số pH đất từ 3 > pH > 5: Đất có tính axit cao, không thích hợp trồng trọt.
• Chỉ số pH đất từ 5,1 < pH < 6: Đất có tính axit (đất hơi chua).
• Chỉ số pH đất từ 6,1 < pH < 7: Đất trung tính, thích hợp cho phần lớn các loại cây trồng sinh trưởng và phát triển tốt.
• Chỉ số pH đất từ 7,1 – 8: Đất có tính hơi kiềm, thích hợp trồng cây họ đậu

3. Độ pH của axit

Trong thang đo pH, axit nằm trong khoảng 0 < pH < 7. Hóa chất có tính axit phổ biến như HCl, H2SO4…

4. Độ pH của nước tiểu

Xác định độ pH trong nước tiểu giúp người dùng kiểm tra được tình trạng sức khỏe của mình, phát hiện bệnh có khả năng biến chứng nguy hiểm như đái tháo đường, sỏi thận, viêm dạ dày… Một người trưởng thành có độ pH lý tưởng từ  4,6 < pH < 8.

5. Độ pH của sữa rửa mặt

Nồng độ pH lý tưởng có trong sữa rửa mặt từ 6 < pH < 7. Vì vậy, người dùng cần chọn loại sữa an toàn để mang lại hiệu quả cao nhất cho làn da.

Chỉ số pH trong sữa rửa mặt

6. Độ pH của bazo

Trong thang đo, một chất kiềm hay bazơ có chỉ số pH từ 8 < pH < 14. Bao gồm các chất hóa học như NaOH, KOH, Ba(OH)2, Fe(OH)2…

Chỉ số pH bao nhiêu là phù hợp?

Theo tiêu chuẩn của bộ Y Tế về chất lượng nước, để nguồn nước đảm bảo an toàn cho sức khỏe người dùng, độ pH của nước sinh hoạt dao động từ 6 – 8.5. Nếu như nguồn nước có độ pH < 7 cũng sẽ gây ra các vấn đề về tiêu hóa.

Vì vậy, để phòng tránh tình trạng trên,  bạn nên kiểm tra chất lượng nước uống và sinh hoạt thường xuyên. Người dùng nên:

• Sử dụng nguồn nước có pH trung tính ( pH = 7).
• Với độ pH dao động từ 7 – 9.5 là nước kiềm, tốt cho sức khỏe và đường ruột, phòng chống oxy hóa.

Như vậy, chỉ số pH nước sinh hoạt phù hợp cho sức khỏe người dùng nên ở mức 7 – 9,5.

Chỉ số pH bao nhiêu là phù hợp?

Trên đây, Tafuma hy vọng đã cung cấp những thông tin hữu ích nhất đến người dùng, giúp bạn dễ dàng trả lời được câu hỏi Độ pH là gì? Quý khách có thắc mắc cần giải đáp, vui lòng comment dưới bài viết hoặc gọi đến số hotline để được nhân viên hỗ trợ nhanh nhất.

Bài viết cũ hơn:

• Axít Sunfuric – H2SO4 là gì? Tính chất hóa học & lưu ý sử dụng
• NaCl – Natri clorua là gì? Tính chất & Ứng dụng nổi bật
• NaOH tác dụng được với những chất nào [CHI TIẾT PTHH]

Axít Sunfuric là chất gì? Tính chất hóa học của chất này là gì? Ứng dụng ra sao? Khi sử dụng và bảo quản acid sulfuric cần lưu ý gì? Nếu bạn đang thắc mắc về các vấn đề trên hãy theo dõi ngay bài viết này của Cristinacandela nhé!

Axít Sunfuric là gì?

Axít Sunfuric có công thức hóa học là H₂SO₄ là một loại axit vô cơ được tạo thành từ các nguyên tố: hidro, oxi, lưu huỳnh (S). H₂SO₄ loại axit dạng lỏng, không màu không mùi và sánh, có thể hòa tan trong nước.

H₂SO₄ có tính acid mạnh và tính ăn mòn cao. Và nếu Axit sunfuric ở nồng độ cao, no có tính chất khử nước và oxy hóa. H₂SO₄ cũng hút ẩm, dễ dàng hấp thụ hơi nước từ không khí. Khi tiếp xúc, Acid sulfuric có thể gây bỏng hóa chất nghiêm trọng và thậm chí bỏng nhiệt thứ cấp; nó rất nguy hiểm ngay cả ở nồng độ vừa phải.

Ứng dụng phổ biến nhất của Acid Sulfuric là sản xuất phân bón. Nó cũng là một hóa chất quan trọng trong công nghiệp hóa chất. Ứng dụng chính ngoài sản xuất phân bón là chế biến khoáng sản, lọc dầu, xử lý nước thải, hóa muối các kim loại mạnh hơn Cu và tổng hợp hóa học. Nó có một loạt các ứng dụng cuối cùng bao gồm cả chất tẩy rửa có tính acid trong nước và làm chất điện phân trong pin acid-chì và trong các chất tẩy rửa khác nhau.

Cấu trúc phân tử H₂SO₄

Cấu trúc phân tử của H₂SO₄

Tính chất vật lý Axit sunfuric (H₂SO₄)

Axít H₂SO₄ được tồn tại ở dạng chất lỏng với các tính chất vật lý cụ thể như sau:

• Phân tử gam: 98,078 g/mol
• Nhiệt độ nóng chảy: 10 °C, 283 K
• Nhiệt độ sôi: 338 °C
• Không màu, không mùi, sánh nhớt
• Nặng hơn nước, khó bay hơi
• Tan vô hạn trong nước
• Khi ở dạng đặc sẽ hút nước và tỏa nhiệt nhiều
• Có khả năng ăn mòn và than hóa các hợp chất hữu cơ

Mặc dù có thể sản xuất acid sulfuric 100%, nhưng nó sẽ mất SO₃ ở điểm sôi để tạo ra acid 98,3%. Acid 98% cũng ổn định hơn khi lưu trữ, vì nó là dạng thông thường của acid sulfuric đậm đặc. Các nồng độ khác của acid sulfuric được sử dụng cho các mục đích khác nhau. Một số nồng độ phổ biến là:

• 10%, acid sulfuric loãng dùng trong phòng thí nghiệm.
• 33,5%, acid cho ắc quy (sử dụng trong các ắc quy acid-chì)
• 62,18%, acid trong bể (chì) hay để sản xuất phân bón
• 77,67%, acid trong tháp sản xuất hay acid Glover.
• 98%, đậm đặc

Tính chất hóa học

Để giúp bạn hiểu rõ hơn về axit H₂SO₄, chúng tôi xin cung cấp thông tin chi tiết về tính chất hóa học của chất này như sau.

1. Dạng loãng

Axit sunfuric loãng àm quỳ tím hóa đỏ và có các phản ứng nổi bật sau:

H₂SO₄ tác dụng với kim loại (trừ Pb) tạo ra muối và giải phóng khí hidro:

2Al + 3H₂SO₄ (loãng) → Al₂(SO4)₃ + 3H₂↑

Phản ứng với oxit bazơ tạo thành muối mới:

AlO + H₂SO₄ (loãng) → AlSO₄ + H₂O

Tác dụng với bazơ để cho ra muối mới và nước, ví dụ H₂SO₄ ra Na2SO₄

NaOH + H₂SO₄ (loãng) → NaHSO₄ + H₂O

2NaOH + H₂SO₄ → Na2SO₄

Phản ứng với muối để tạo ra muối mới:

Na₂CO₃ +H₂SO₄ (loãng) → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

2. Dạng đặc

Với nồng độ cao hơn, Axit sunfuric đặc có tính oxi hóa vô cùng mạnh, có thể tác dụng với nhiều chất khác nhau:

Tác dụng được với đồng để tạo thành muối đồng và giải phóng ra khí có mùi sốc:

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO4 + SO₂ + 2H₂O

Phản ứng với phi kim như các bon và lưu huỳnh để tạo oxit axit:

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂↑ + 2H₂O

C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2H₂O + 2SO₂↑

Có khả năng tác dụng với chất khử cho ra muối và nước:

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe2(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

2FeSO4 + 2H₂SO₄ → Fe2(SO₄)₃ + SO2↑ + 2H₂O

Tác dụng với hợp chất hữu cơ (đường) sẽ dẫn tới hiện tượng sôi trào và biến này đường thành màu đen:

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → 12C + H₂SO₄.11H₂O

Tính chất hóa học của H₂SO₄

H₂SO₄ là chất điện li mạnh hay yếu?

Acid sulfuric ở dạng khan là một chất lỏng phân cực, có hằng số điện môi khoảng 100. Vì vậy nó có khả năng tự phân ly bằng cách tự proton hóa chính nó. Phương trình như sau:

2 H₂SO₄ → H₃SO₄⁺ + HSO₄⁻

Với khả năng điện li mạnh, H2SO4 là một chất dẫn điện tốt và đồng thời là một dung môi phù hợp cho nhiều phản ứng khác nhau.

Điều chế Axit sunfuric (H₂SO₄)

Có nhiều cách để điều chế acid sulfuric khác nhau, tuy nhiên dưới đây chúng tôi xin cung cấp cho bạn phương pháp điều chế đơn giản và phổ biến nhất. Hãy theo dõi thông tin ngay dưới đây nhé!

Bước 1: Đốt quặng sắt để thu được khí SO2:

4FeS₂ + 11O₂ → 8SO₂ + 2Fe₂O₃

Bước 2: Cho SO2 thu được tác dụng với O2 để tạo ra SO3 (Điều kiện phản ứng: 400 – 500 độ C, xúc tác V2O5):

2SO₂ + O₂ → 8SO₃

Bước 3: Cho SO3 tác dụng với H2SO4 đặc để tạo thành oleum:

H₂SO₄.nSO₃: nSO₃ + H₂SO₄ → H₂SO₄ .nSO₄

Bước 4: Pha loãng oleum với 1 lượng H₂SO₄ thích hợp:

H₂SO₄ .nSO₃ + (n+1) H₂O→ (n+1)H₂SO₄

Ứng dụng của Axit sunfuric

Axit H₂SO₄ được sử dụng đa dạng trong đời sống đặc biệt là các ngành công nghiệp. Dưới đây là thông tin chi tiết:

1. Xử lý nước thải

Được xem là chất oxi hóa mạnh, hóa chất này dùng trong các nhà máy xử lý nước nước thải với công dụng cải thiện mùi nước, loại bỏ tạp chất và cân bằng thành phần nước. Cụ thể axit sunfuric có khả năng các loại ion Mg₂+, Ca₂+ trong nước thải.

2. Sản xuất hóa chất công nghiệp

Để sản xuất các hóa chất quan trọng như axit photphoric, hydrochloric, axit nitric,… thì không thể không sử dụng đến H₂SO₄.

3. Dùng trong các ngành công nghiệp

Hiện nay có rất nhiều ngành công nghiệp khác nhau đang sử dụng loại hóa chất này:

• Sản xuất kim loại đồng, thép, kẽm, giaven,…
• Chế tạo thuốc nhuộm, thuốc nổ, chất dẻo hoặc dược phẩm
• Sử dụng trong các ắc quy, axit chì,…

4. Ứng dụng trong ngành sản xuất phân bón

Khoảng 60% lượng axit trên toàn cầu hiện nay được sử dụng để sản xuất ra axit photphoric. Nhờ vậy mà có thể tạo ra các các loại phân vô cơ khác nhau, bổ sung dưỡng chất cho cây trồng phát triển,…

5. Đối với phòng thí nghiệm

H₂SO₄ đặc và H₂SO₄ loãng là hóa chất không thể thiếu trong các phòng thí nghiệm. Nó được dùng để tạo kết tủa, điều chế và phân biệt các chất khác nhau,…

Ứng dụng của axit H2SO4 trong thực tiễn

Những lưu ý khi sử dụng và bảo quản axit sunfuric

Đây là loại axit mạnh, rất độc hại cho con người nên khi sử dụng và bảo quản bạn cần phẩn tuân thủ tuyệt đối các quy tắc an toàn. Không chỉ vậy, người dùng cũng cần lưu ý các vấn đề như sau:

1. Lưu ý khi sử dụng H₂SO₄

Để tránh bị bỏng, ảnh hưởng đến sức khỏe khi sử dụng và tiếp xúc với loại axit này bạn cần lưu ý:

• Khi pha loãng H₂SO₄ với nước cần đỏ nước nhẹ nhàng vào axit để đảm bảo an toàn, tránh làm theo chiều ngược lại.
• Trang bị đầy đủ đồ bảo hộ khi tiếp xúc với hóa chất này nwh: găng tay, khẩu trang, kính, ủng…
• Không đổ trực tiếp Axit sunfuric ra khỏi bình chứa vì rất nguy hiểm
• Sử dụng pipet dày với nút cao su để đảm bảo an toàn, tránh gây bỏng tay.
• Không đổ thẳng axit và chai lọ chứa dễ bắn ra bên ngoài gây bỏng thứ cấp.
• Nếu đun nóng H₂SO₄ cần trang bị mặt nạ phòng độc vì nó sẽ sinh ra khi SO2 và SO3 độc hại.

Lưu ý khi sử dụng axit H2SO4

2. Lưu ý khi bảo quản

Đã không không ít tình trạng bảo quản sai cách háo chất dẫn đến những ảnh hưởng nghiêm trọng không chỉ với con người mà còn với môi trường xung quanh. Dưới đây là những điều bạn cần làm được khi bảo quản axit H₂SO₄

• Bảo quản axit H₂SO₄ vào chai lọ, thùng nhựa hoặc phuy có nắp đậy kín
• Tuyệt đối không đựng axit và bình làm từ kim loại bởi rất dễ bị ăn mòn và gây rò rỉ ra bên ngoài.
• Để hóa chất ở phòng chứa riêng khô ráo thoáng mát, tránh ánh nắng mặt trời tác dụng trực tiếp.
• Không để H₂SO₄ gần các nơi chứa chất khử; kim loại, bazo hoặc axit gây cháy nổ vô cùng nguy hiểm.

Lưu ý khi bảo quản axit H₂SO₄

Axit sunfuric mua ở đâu chất lượng?

Hiện nay trên thị trường có nhiều đơn vị cung cấp axít sunfuric kém chất lượng nên khi sử dụng gây nguy hiểm khôn lường. Vì vậy bạn hãy lựa chọn Cristinacandela – địa chỉ uy tín cung cấp H₂SO₄ chất lượng. Chúng tôi đảm bảo cho người tiêu dùng về chất lượng và giá thành. Không chỉ vậy, bạn còn luôn được tư vấn và phục vụ nhiệt tình từ đội ngũ nhân viên của chúng tôi. Để đặt mua sản phẩm chất lượng, giá rẻ hãy liên hệ ngay đến Cristinacandela nhé!

Như vậy, Axít sunfuric là hóa chất quan trọng đặc biệt là trong ngành công nghiệp. Tuy nhiên đây là loại hóa chất có tính ăn mòn cực cao, nên khi sử dụng và bảo quản bạn cần ghi nhớ những lưu ý mà chúng tôi cung cấp ở trên nhé!

Đọc thêm các bài viết khác:

• NaCl – Natri clorua là gì? Tính chất & Ứng dụng nổi bật
• NaOH tác dụng được với những chất nào [CHI TIẾT PTHH]

NaCl là chất được mọi người sử dụng hàng ngày trong đời sống mà ít người hiểu rõ về nó. Cùng CristinaCandela tìm hiểu chi tiết tính chất hóa học, vật lý và những ứng dụng trong đời sống thực tiễn của Natri Clodrua nhé! Bắt đầu ngay nào!

NaCl – Natri Clorua là gì?

NaCl có tên gọi là Natri chloride, Natri clorua, muối ăn, muối, muối mỏ, hay halide. Đây là một loại hợp chất vô cơ có trong chất lỏng ngoại tế bào và trong nước biển, đây chính là chất gây ra độ mặn cho đại dương. Muối ăn là chất quan trọng không thể thiếu trong đời sống con người, được sử dụng để sản xuất gia vị hay bảo quản thực phẩm,…

Natri clorua là khoáng chất thiết yếu cho sự sống trên Trái Đất. Phần lớn các mô sinh học và chất lỏng trong cơ thể chứa các lượng khác nhau của natri clorua. Nồng độ các ion natri trong máu có mối liên quan trực tiếp với sự điều chỉnh các mức an toàn của hệ cơ thể-chất lỏng. Sự truyền các xung thần kinh bởi sự truyền tính trạng tín hiệu được điều chỉnh bởi các ion natri. (Các ion kali – một kim loại có các thuộc tính rất giống natri, cũng là thành phần chính trong cùng các hệ cơ thể).

Dung dịch 0,9% natri clorua trong nước được gọi là nước đẳng trương hay dung dịch sinh lý học do nó là đẳng trương với huyết tương. Nó được biết đến trong y học như là normal saline. Dung dịch nước đẳng trương là cơ sở chính của phẫu thuật thay thế chất lỏng được sử dụng rộng rãi trong y học để ngăn chặn hay xử lý sự mất nước, hay để truyền ven để ngăn sốc do mất máu. (Theo Wikipedia)

Tính chất vật lý

Natri clorua tồn tại với cấu trúc tinh thể dạng lập phương. Đây là chất rắn có màu trắng, không mùi không cháy với các tính chất vật lý như sau:

• Nhiệt độ nóng chảy: 801 độ C
• Nhiệt độ sôi: 1465 độ C
• Nguyên tử khối: 58,4 g/mol
• Độ hòa tan trong nước: 35,9 g/100 ml (25 ℃)
• Số CAS [7647-14-5]
• Tỷ trọng và pha 2,16 g/cm3, rắn

Natri clorua tạo thành các tinh thể có cấu trúc cân đối lập phương. Trong các tinh thể này, các ion clorua lớn hơn được sắp xếp trong khối khép kín lập phương, trong khi các ion natri nhỏ hơn lấp vào các lỗ hổng bát diện giữa chúng. Mỗi ion được bao quanh bởi 6 ion khác loại. Cấu trúc cơ bản như thế này cũng được tìm thấy trong nhiều khoáng chất khác và được biết đến như là cấu trúc halide.

1. NaCl tan trong nước ko, có kết tủa không?

Theo bảng độ tan, NaCl là chất có khả năng tan trong nước đồng thời tan trong nhiều loại dung môi khác với thông số cụ thể như sau:

• Độ tan trong nước: 35.6g
• Độ tan trong dd Amoniac: 3.02g
• Tan trong Methanol: 1.4g
• Tan với Axit Fomic: 5.2g
• Với Sulfolane: 0.005g
• Tan trong Formamide: 9.4g
• Tan trong Đimêtyl formamide: 0.04g
• Mức tan trong Axêtônitril: 0.0003 g

Có nhiều người thắc mắc NaCl có kết tủa không. Câu trả lời là có! Khi cho HCl đặc vào dung dịch muối ăn bão hòa thì sẽ tạo thành kết tủa trắng. Nếu thêm nước vào kết quả của phản ứng trên thì kết tủa trắng tan và trở thành dạng dung dich.

NaCl tác dụng với HCl để tạo kết tủa

2. NaCl có dẫn điện không?

Natri clorua là chất có khả năng dẫn điện. Tuy nhiên chúng chỉ dẫn điện khi tồn tại ở dạng dung dịch. Bởi lẽ, khi hoàn tan NaCl trong nước nó sẽ phân ly ra thành ion Na+ và Cl- vì vậy chất này có khả năng dẫn điện. Mặt khác NaCl nóng chảy cũng có khả năng dẫn điện.

Lưu ý muối Natri clorua không dẫn điện khi ở dạng rắn (tinh thể) hoặc dạng khan.

Tính chất hóa học

Để tìm hiểu rõ hơn về muối ăn, hãy cùng Cristinacandela khám phá xem NaCl có tính chất hóa học như thế nào nhé!

Na là một kim loại điển hình, Clo là một phi kim điển hình vì vậy liên kết hóa học trong phân tử NaCl là liên kết ion.

1. NaCl là chất điện li mạnh hay yếu?

NaCl là chất điện li mạnh. Tại sao lại như thế? Do NaCl có khả năng tan trong nước và phân ly tạo ra các ion âm Cl- và ion dương Na+. Cụ thể phương trình điện phân như sau:

NaCl → Na⁺ + Cl^–

2. NaCl làm quỳ tím chuyển màu gì?

Natri chloride là một loại muối trung tính với độ pH =7, chính vì vậy cho quỳ tím tác dụng với dung dịch NaCl thì sẽ không bị chuyển màu và giữ nguyên màu tím.

Muối Natri clorua không làm đổi màu quỳ tím

3. Các phản ứng hóa học tiêu biểu

Là một loại muối, ăn NaCl có đầy đủ tính chất hóa học của hợp chất vô cơ này như tác dụng với muối hay axit. Cụ thể như sau:

Muối ăn bị nhiệt phân để tạo ra natri và khí clo có màu vàng lục:

2NaCl → 2Na + Cl₂

Có khả năng tác dụng với muối bạc nitrat để tạo ra kết tủa trắng:

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Tác dụng với axit sunfuric đặc với nhiệt độ phù hợp để tạo ra axit HCl:

H₂SO₄ + NaCl → HCl + NaHSO₄

NaCl cộng gì ra NaOH? Điên phân dung dịch NaCl, chúng ta thu được NaOH, phương trình hóa học như sau:

NaCl + H₂O → NaOH + H₂ + Cl₂

 

Vì sao NaCl có khả năng diệt khuẩn, sát trùng?

Trong thực tế người ta thường dùng Sodium chloride – NaCl để diệt khuẩn. Sở dĩ muối ăn có được khả năng này bởi chúng có nồng độ cao hơn nồng độ muối có trong vi khuẩn. Theo nguyên lý chất tan sẽ di chuyển từ nơi có nồng độ cao đến nơi có nồng độ thấp, vì thế NaCl sẽ thẩm thấu và đi vào tế bào vi khuẩn nhanh chóng và đây nước trong tế bào ra ngoài. Thiếu nước nên vi khuẩn sẽ chết.

Trên thực tế, sử dụng nước muối sinh lý để làm sạch và rửa vết lượng, loại bỏ bụi bẩn chứ không có tác dụng diệt khuẩn như chúng ta vẫn lầm tưởng.

Ứng dụng của Sodium chloride

Sodium chloride có tính ứng dụng cao trong đời sống, giúp hỗ trợ con người trong các hoạt động sản xuất và sinh hoạt. Dưới đây là một số ứng dụng phổ biến của NaCl.

1. Xử lý, làm sạch nước bể bơi

Nhờ khả năng diệt khuẩn khử trùng màu Natri clorua được sử dụng rộng rãi trong nhiều bể bơi lớn nhỏ hiện nay. Chất này được sử dụng kết hợp với thiết bị điện phân muối để tăng cao hiệu quả sử dụng và đảm bảo an toàn cho con người.

Sử dụng muối ăn để làm sạch bể bơi

2. Sử dụng trong công nghiệp

Đây là chất được nhiều ngành nghề sử dụng trong sản xuất như tạo lớp bảo vệ giày da trong sản xuất giày hay dùng để làm trắng trong chế biến cao su. Không chỉ vậy NaCl cũng là chất giúp hỗ trợ điều chế các chất khác nhau như Javen hay sản xuất đồng, nhôm, thép,…

Ứng dụng của muối mỏ trong sản xuất công nghiệp

3. Ứng dụng trong thực phẩm

NaCl là thành phần có trong các sản phẩm đồ gia vị như muối, nước mắm hay sử dụng để bảo quản thực phẩm như ướp cá để giữ được độ tươi ngon. Ngoài ra muối NaCl cũng có công dụng khử mùi tanh, giữ trái cây lâu hơn và hỗ trợ kiểm soát quá trình lên men của thực phẩm.

Muối NaCl dùng trong thực phẩm

4. Trong y tế và sức khỏe con người

Natri cloride là chất sử dụng trong y tế để rửa sạch vết thương, sát trùng; giúp khử độc và chữa viêm họng hiệu quả. Đồng thời chất này cung cấp lượng muối khoáng cho cơ thể con người, ảnh hưởng trực tiếp đến sự sinh trưởng và phát triển của sinh vật.

Sử dụng muối trong y tế

5. Đối với đời sống

Muối natri clorua trở thành mẹo vặt của nhiều người trong đời sống như dùng để giúp hoa tươi lâu hơn, làm sách các đồ thủy tinh, thớt; khử mùi hôi giày và có tác dụng đuổi kiến.

Ngoài ra muối natri clorua còn có tác dụng làm tăng băng băng tuyết trên đường, giữ đá lâu tan hơn,…

Lưu ý khi sử dụng và bảo quản NaCL

Natri Chloride cách sử dụng dụng và bảo quản đơn giản, dễ dàng. Tuy nhiên bạn cũng cần ghi nhớ các lưu ý quan trọng sau:

• Là chất dễ tan khi gặp nước nên cần bảo quản muối mỏ ở nơi khô ráo, thoáng mát, tránh ẩm ướt.
• Cất trữ chất trong hộp có nắp đậy hoặc bao bì, túi nilon kín.
• Sử dụng NaCl trong y tế cần tuân thủ tuyệt đối theo liều lượng của bác sĩ, tránh tự ý dùng có thể dẫn đến các ảnh hưởng nghiêm trọng.

Sản xuất và điều chế Natri Clorid

Muối NaCl trong tự nhiên thường có nguồn gốc tại các miệng núi lửa, đá hoặc trong nước biển. Người ta thường khai thác muối bằng cách:

• Ở các mỏ: khoan các lỗ và bơm dung dịch từ dưới lòng đất lên để kết tinh thành muối ăn.
• Trong nước biển: Đun sôi hoặc phơi nắng tự nhiên để muối kết tinh dạng tinh thể rắn.

Trong phòng thí nghiệm để điều chế muối NaCl, người ta có thể thực hiện theo nhiều cách khác nhau. Cụ thể:

Cho clo và Natri tác dụng trực tiếp với nhau:

2Na + Cl₂ →  2NaCl

Tác dụng axit HCl với bazơ NaOH 0.01M để tạo ra NaCl:

HCl + NaOH → H₂O + NaCl

Cho muối BaCl₂ tác dụng với muối Na₂SO₄:

BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄

Như vậy, NaCl là chất quan trọng trong đời sống con người, được ứng dụng trong rất nhiều lĩnh vực và ngành nghề khác nhau. Mong rằng với các thông tin trên đây sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về hợp chất vô cơ này. Hãy tiếp tục theo dõi và ủng hộ Cristinacandela trong các bài viết tiếp theo nhé!

Bài viết cũ hơn:

• NaOH tác dụng được với những chất nào [CHI TIẾT PTHH]
• Phèn chua có công thức là gì? Thông tin đầy đủ nhất (FUlL)
• Công thức tính nồng độ dung dịch + mol | [VÍ DỤ] minh họa